酸

酸（さん）とは化学において、塩基と対になってはたらく物質のこと。一般に、プロトン (H⁺)を与える、または電子対を受け取る化学種。化学の歴史の中で、概念の拡大をともないながら定義が考え直されてきたことで、何種類かの酸の定義が存在する。

酸としてはたらく性質を酸性（さんせい）という。酸、塩基の定義は相対的な概念であるため、ある系で酸である物質が、別の系では塩基としてはたらくことも珍しくはない。例えば、水は、アンモニアに対しては、プロトンを与えるブレンステッド酸として作用するが、塩化水素に対しては、プロトンを受け取るブレンステッド塩基として振る舞う。

酸性の強い酸を強酸、弱い酸を弱酸と呼ぶ。さらに、硫酸より酸性の強い酸のことを、特に超酸（超強酸）と呼ぶことがある。

「—酸」と呼ばれる化合物には、酸味を呈するものが多い。その水溶液のpHは7より小さい。

酸の定義

以下に、それぞれの酸の定義を概略のみ述べる。詳細は、記事:酸と塩基 を参照されたい。

アレニウス酸 (Arrhenius acid)

アレニウスの定義による酸。水に溶けたときにプロトン (H⁺) を出す物質。下式において、塩化水素 (HCl) はアレニウス酸としてはたらいている。

HCl → H⁺ + Cl⁻

ブレンステッド酸 (Brönsted acid)

ブレンステッド-ローリーの定義による酸。プロトンを与える物質。下式の反応で「AH」、あるいは「A⁺H」がブレンステッド酸。

AH → A⁻ + H⁺

A⁺H → A + H⁺

ルイス酸 (Lewis acid)

ルイスの定義による酸。電子対を受け取る物質。下式の反応で「A」がルイス酸。

Wikipedia画像へのリンク(ルイス酸塩基反応)

関連項目

• 酸と塩基
• 王水